a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO₄ đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

refer

a)CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

CuSO4+Fe→FeSO4+CuCuSO4+Fe→FeSO4+Cu

b)

Khối lượng lá sắt tăng lên chính là khối lượng sắt bị hòa tan ( trừ đi) và khối lượng Đồng bám vào( tăng lên)

nCuO=1,664−56=0,2 molnCuO=1,664−56=0,2 mol

mCuO=0,2.80=16gmCuO=0,2.80=16g

c) Theo PTHH ta có:

→nH2SO4=0,2 mol→nH2SO4=0,2 mol

mH2SO4=0,2.98=19,6gmH2SO4=0,2.98=19,6g

C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%

d) theo PTHH ta có:

nFeSO4=nCu=0,2 molnFeSO4=nCu=0,2 mol

BTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4gBTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4g

C%FeSO4=0,2.152112,4.100=27,04%

Đáp án B

            Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Mol       x          →                  x

=> Dm_{Thanh KL(tăng)} = m_Cu – m_{Fe pứ} = 64x – 56x = 1,6

=> x = 0,2 mol => n_CuSO4 = n_Cu = 0,2 mol

=> C_M(CuSO4) = 0,2 : 0,1 = 2M

Đáp án C

Ta cớ pứ: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Đặt n_Fepứ = a ⇒ n_Cu = a.

⇒ m_Cu – m_{Fe pứ} = 0,4 Û 8a = 0,8 Û a = 0,05.

⇒ m_FeSO4 = 0,05×152 = 7,6 gam 

Đáp án C

n_CuSO4 = 0,2. 0,5 = 0,1 (mol) ; Gọi n_Fe phản ứng = x (mol)

PTHH:           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ↓

Theo PTHH   56x                                  64x      

Khối lượng kim loại tăng ∆ = (64x -56x)= 8x (g)

Theo đề bài ∆m _tăng = ( 100,4 -100) = 0,4 (g)

=> 8x = 0,4

=> x = 0,05 (mol)

=> m_FeSO4 = 0,05. 152 = 7,6 (g)

Fe + CuSO4  → FeSO4  + Cu

1mol                                   1 mol  => tăng  8 gam

x mol                                  x mol       tăng   0,8gam

=> x= 0,8:8= 0,1 mol

=> CM ( dung dịch CuSO4)  = 0,1:0,2= 0,5 M 

Bài 3 : 

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|\)

        1           1                1           1

        x          0,1                             x

Gọi x là số mol của Fe

Vì khối lượng của sắt tăng so với ban đầu nên ta có phương trình :

\(m_{Cu}-m_{Fe}=0,8\left(g\right)\)

64x - 56x = 0,8

8x = 0,8

⇒x = \(\dfrac{0,8}{8}=0,1\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(C_{M_{ddCuSO4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Gọi a là số mol C u S O 4 tham gia phản ứng

Phương trình hóa học:

Theo đề bài ta có:  m C u   b á m   v à o   –   m F e   tan   r a   =   m K L   t ă n g

64a – 56a = 0,8 ⇒  a = 0,01 mol

Nồng độ dung dịch C u S O 4 là:  C M = n V = 0,01 0,2 = 0,5 M

⇒ Chọn C.